Question

海洋是一个巨大的资源宝库．海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料．
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有

 

（选填序号）．
a．烧瓶                b．容量瓶            c．量筒            d．胶头滴管
（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

①请判断E为

 

极．
②制得的烧碱溶液从

 

处（填字母）流出．
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl^- 的具体操作是：

 

．
（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2．现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用

 

方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述
理由

 

．
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg?cm^-3）中NaOH的含量，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考点：电解原理,溶液的配制

专题：电化学专题

分析：（1）配制20%的NaCl溶液的过程为计算-称量-量取-溶解；
（2）电解食盐水时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动；氢气和氢氧化钠在阳极室生成；用稀硝酸和硝酸银检验氯离子；
（3）曲线上B（14.0，15.0）点表示：混合溶液中氢氧化钠含量为14.0%时，混合溶液中氯化钠达饱和状态其溶质质量分数为15.0%．为降低氯化钠的含量（质量分数），根据曲线的含义可知，蒸发水分使混合溶液中氢氧化钠质量分数增大，氯化钠溶解能力减小而析出；由图象可知NaOH含量越高，NaCl含量越低；
（4）用酸碱中和滴定来测定NaOH的含量．

解答： 解：（1）配制20%的NaCl溶液的过程为计算-称量-量取-溶解，所以使用的仪器为天平、量筒、烧杯、玻璃棒，故选cd；
故答案为：cd；
（2）①电解食盐水时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动，所以F为阴极，E为阳极；
故答案为：阳；
②氢气和氢氧化钠在阴极生成，所以制得的烧碱溶液从L处流出，故答案为：L；
③用稀硝酸和硝酸银检验氯离子的存在，具体的操作为：取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀；
故答案为：取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀；
（3）使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液．可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠；由图象可知NaOH含量越高，NaCl含量越低；
故答：蒸发结晶；溶液中NaOH含量越高，NaCl含量越低；
（4）用酸碱中和滴定来测定NaOH的含量；
故答案为：滴定法．

点评：本题考查了溶液的配制、电解原理的应用、图象题目；侧重于考查学生的综合能力，题目难度中等．