如图所示的原电池装置．
Cu电极反应式为．当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌片质量减少g（保留小数点后三位）．

I．有9种微粒：①NH₂^-；②-NH₂；③Br^-；④OH^-；⑤-NO₂；⑥-OH；⑦NO₂；⑧CH₃⁺；⑨-CH₃
（1）上述9种微粒中，属于官能团的有（填序号）．
（2）其中能跟-C₂H₅结合生成有机物分子的微粒有（填序号）．
（3）其中能跟C₂H₅⁺结合生成有机物分子的微粒有（填序号）．
Ⅱ．阿司匹林是人们熟知的感冒药，具有解热镇痛作用，但长期大量使用会有不良反应，其结构简式如图a所示：
（1）试写出其中的一种官能团的名称．
（2）根据结构简式写出阿司匹林的分子式（化学式）．
（3）该分子核磁共振氢谱中有种类型的氢原子吸收峰．
Ⅲ．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4%，化合物甲的相对分子质量＜148．又已知甲分子中有一个碳原子的4个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上，如图b所示．A、B、D、E为互不相同的原子或原子团．
（1）写出甲的分子式．
（2）写出甲的结构简式．

I．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe+CO₂?FeO（s）+CO（g）．已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．5min内，CO的平均反应速率v（CO）=
（2）下列措施中能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是（填序号）
A．升高温度          B．增大压强
C．充入一定量CO      D．再加入一些铁粉
Ⅱ．如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤干燥称量，电极增重0.64g．
（3）电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；
（4）乙烧杯中电解反应的离子方程式为；
（5）甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL．

已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．
（2）Z在元素周期表中的位置为．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式）．
（5）M₂Z的电子式为．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃    c．浓硫酸   d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式）．

生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产．
（1）已知乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

1

2

O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）
原子利用率较高的是：式（选填a或b）．
（2）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．今取2mol乙醇，40%按a式制氢，60%按b式制氢，假定转化率均为100%，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为kJ．
（3）某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油．乙醇按a式和b式反应的各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H₂→2C_mH_n+2mH₂O．假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可得到X的质量为多少吨．

月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是．
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图：

①写出乙酸香叶酯的分子式．
②反应II的化学方程式是．
（3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

①C与银氨溶液反应的化学反应方程式为
②D→E的反应类型为．
③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式．

大气中可吸入颗粒物PM_2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等．
（1）若取某PM_2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：K⁺、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：．
（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻PM_2.5中SO₂的危害，下列可适用于吸收SO₂的试剂有
a．CaCl₂溶液     b．氨水     c．Ca（OH）₂悬浊液     d．浓H₂SO₄
（3）煤烟气中的氮氧化物可用CH₄催化还原成无害物质．若常温下，1mol NO₂与CH₄反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是．
（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0．
①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是．
 
（5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放．锰酸锂离子蓄电池的反应式为：
Li_1-xMnO₄+Li_xC 

充电

放电

  LiMnO₄+C

下列有关说法正确的是
a．充电时电池内部Li⁺向正极移动
b．放电过程中，电能转化为化学能
c．放电时电池的正极反应式为：Li_1-xMnO₄+xe^-+xLi⁺=LiMnO₄
d．充电时电池的正极应与外接电源的负极相连．

某化学小组用下图1装置电解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：；导气管W端应与出气口连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu₂O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；
②d中反应的离子方程式是；
③装置b中发生反应的化学方程式是．
④电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H₂，则计算所得Cu⁺的产率会（偏大、偏小、不变）．

阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如图所示．
（1）下列关于APM的说法中，不正确的是．
A．属于糖类化合物
B．分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为．

下列各项数据中，其比值为2：1的是（　　）