题目内容
已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）Z在元素周期表中的位置为 ．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ，在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
（5）M2Z的电子式为 ．MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）Z在元素周期表中的位置为
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
（5）M2Z的电子式为
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞C＞O，
故答案为：Na＞Al＞C＞O；
（2）Z为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）Na2O的电子式为
，NaH与水反应可放出气体为氢气，同时生成NaOH，该反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（6）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；
工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O2、CO2等，
故答案为：be；2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；O2、CO2等．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞C＞O，
故答案为：Na＞Al＞C＞O；
（2）Z为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2，在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）Na2O的电子式为
，NaH与水反应可放出气体为氢气，同时生成NaOH，该反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：
；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；
工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
故答案为：be；2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，（6）注意Al与各物质的反应，学生容易把钝化现象理解为不反应，为易错点，难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
②由不同原子组成的纯净物一定是化合物；
③含金属元素的离子不一定都是阳离子；
④一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路；
⑤胆矾是纯净物，水泥是混合物．
①非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
②由不同原子组成的纯净物一定是化合物；
③含金属元素的离子不一定都是阳离子；
④一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路；
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