化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （I）
反应（I）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为（列式计算）
（2）如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．
（3）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
①分析上述反应，下列判断不正确的是
a．反应Ⅲ在常温下难以进行       b．反应Ⅰ中SO₂的还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂SO₄       d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
②一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．平衡常数          b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（4）以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ?mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．

（1）已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H ₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=kJ/mol
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极． 
①使用时，空气从口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：
b极的电极反应式为：
③假设使用的“燃料”是H₂，用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下H₂的体积为．

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线里）；
（2）该反应中的氧化剂是，其还原产物是．
（3）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（4）若T℃时，K=1，测定容器中C（N₂）=C（CO）=0.8mol/L，则υ_正υ_逆．
（5）若已知CO生成速率为v （CO）=24mol/（L?min），则N₂消耗速率为v （N₂）=mol/（L?min）．

已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）D 是元素周期表中第周期，第族的元素；其基态原子的外围电子排布式为．
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（3）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-中A原子的杂化方式为．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是．
（4）D能与AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有．D（AC）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）₅晶体属于（填晶体类型）．
（5）SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并将Na⁺全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有个Si原子，个O原子．

在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是．
（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动，且A、B的状态中至少有一种是
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）

将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O₂（标准状况）L；
（2）求此有机物的分子式．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
请计算下列问题：
（1）参加反应的二氧化锰的质量；
（2）反应的HCl的物质的量．

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^一、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是．
（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．

从樟科植物枝叶提取的精油中含有成分，由该物质制取分子式为C₁₆H₁₄O₂的酯，过程如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
反应①
反应②
反应③
反应④化合物Ⅲ+化合物Ⅳ→C₁₆H₁₄O₂
（1）1mol 化合物 I完全燃烧消耗氧气的物质的量为mol．
（2）反应③的反应类型为．
（3）下列叙述正确的是 （双选）
A． 化合物Ⅱ是苯的同系物
B．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色，都是因为与Br₂发生了加成反应
C．由反应合成的C₁₆H₁₄O₂能发生水解反应
D．化合物I的部分同分异构体遇FeCl₃溶液显紫色
（4）反应④的化学方程式为
（5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
a．苯环上的一元取代物有2种
b．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
c．能发生水解反应．

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸，配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？