题目内容

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸，配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积．
解答： 解：设需浓盐酸xL，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则：
12.0mol/L×x L=3.0mol/L×0.1L
解得x=0.025L
即需要浓盐酸25.0mL，
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需12.0mol/L的浓盐酸25ml．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质，属于同素异形体的是（　　）
A、正丁醇与异丁醇
B、白磷和红磷
C、11H和12H
D、H2O与H2O2
能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

（1）如图1所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是
 
（填“正”或“负”）极，其电极反应为
 
；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是
 
极，其电极反应为
 
．
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式
 
．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：
 
．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：
 
．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是
 
．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量简；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口瓶．
（1）现需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
 
mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是
 
．配好的溶液应贮存在
 
中．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
 
．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，
 
．
③定容时观察液面俯视，
 
．
神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．
（I）K2S的电子式为
 
，C02的结构式为
 
．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为
 

③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．
 

（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
 

②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：
 
．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式
 
．
在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是
 
．
（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
 
方向移动，且A、B的状态中至少有一种是
 

（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为
 
．
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是
 
反应（选填“吸热”、“放热”）
（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
试回答以下问题：
①若25＜t1＜t2，则a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
 
．
②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
 
（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）在一定温度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．盐酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 

（用a、b、c表示，下同）
②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
 
．
反应所需时间的长短关系是
 
．
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
 
．
2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①该反应平衡常数表达式
 
．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图1示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
 
．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：
 
．
②电解后溶液的pH=
 
（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
现有①CaBr2  ②金刚石  ③铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是
 
，熔点最低的是
 
．
（2）属于离子晶体的是
 
．
（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网