为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 250 | 306 | 336 |
| A、0～1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高 |
| B、2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高 |
| C、3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1 |
| D、4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高 |
M是苯的同系物，其结构为
，则M的结构式共有（ ）
，则M的结构式共有（ ）| A、6种 | B、24种 |
| C、36种 | D、64种 |
春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③水银 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（ ）
| A、①②④⑤⑥ | B、①②③④ |
| C、①②④ | D、只有② |
已知①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS，②Sb4O6+6C═4Sb+6CO↑则下列说法正确的是（ ）
| A、反应①②氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B、反应①中每生成3molFeS时共转移6mol电子 |
| C、反应②说明Sb的还原性C比强 |
| D、每生成4molSb时反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 |
150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（ ）
| ||
| A、8倍 | B、10倍 |
| C、12倍 | D、14倍 |
下列说法正确的是（ ）
| A、浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4 |
| B、Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品红溶液漂白效果更佳 |
| C、浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性 |
| D、NH3极易溶于水，但可用如图吸收氨 |
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
| A、该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl |
| C、0.5 L该溶液含有58.5g NaCl |
| D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol |
下列做法中正确的是（ ）
| A、除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 |
| B、除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀 |
| C、为加快反应速率，制乙炔时用食盐水代替水 |
| D、提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 |
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
| 族 周期 |
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A、e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a |
| C、六种元素中，c元素组成的单质和氧化物都是原子晶体 |
| D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |