题目内容
为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 体积/mL | 50 | 120 | 250 | 306 | 336 |
| A、0～1min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高 |
| B、2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高 |
| C、3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1 |
| D、4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：由表中数据可知，单位时间内生成氢气的体积越大，则反应速率越大，结合锌与盐酸的反应为放热反应以及浓度对反应速率的影响解答该题．
解答：
解：A.0～1min时，生成氢气的体积为50mL，1～2min生成氢气的体积为70mL，2～3min生成氢气的体积为130mL，则2～3min反应速率最大，故A错误；
B.2～3min反应速率最大，开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，故B正确；
C.3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为
=0.0025mol?L-1?min-1，故C错误；
D.4～5min反应速率最小，此时虽然温度最高，但溶液浓度最低，故D错误．
故选B．
B.2～3min反应速率最大，开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，故B正确；
C.3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为
| ||
| 1min |
D.4～5min反应速率最小，此时虽然温度最高，但溶液浓度最低，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
| B、通常情况5.6升氢气含0.5NA个原子 |
| C、1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
以下反应均与几种常见的金属元素有关，其离子方程式不正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与H2S溶液反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| B、AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4 Al（OH）3↓ |
| C、Fe（OH）2与HNO3溶液反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| D、Zn与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
下列说法正确的是（ ）
| A、浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4 |
| B、Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品红溶液漂白效果更佳 |
| C、浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性 |
| D、NH3极易溶于水，但可用如图吸收氨 |
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、SO42-、CO32-、Na+ |
| B、Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- |
| C、Fe3+、Cu2+、K+、OH- |
| D、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
对于反应M+N=P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（ ）
| A、9min |
| B、27min |
| C、13.5min |
| D、3min |
对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=1.2 mol?L-1?s-1 |
| C、v（D）=0.4 mol?L-1?min-1 |
| D、v（C）=0.1 mol?L-1?s-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B、0.1molOH-含0.9NA个质子 |
| C、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA |
| D、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA |