题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4 |
| B、Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品红溶液漂白效果更佳 |
| C、浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性 |
| D、NH3极易溶于水，但可用如图吸收氨 |
考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物
分析：A．Si和浓硝酸不反应；
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
C．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，根据元素化合价变化判断；
D．有缓冲装置的能防止倒吸．
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
C．Cu+2H2SO4（浓）
| ||
D．有缓冲装置的能防止倒吸．
解答：
解：A．虽然浓硝酸具有强氧化性，但和Si不反应，故A错误；
B．等物质的量的氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，所以Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品红溶液不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价降低，所以硫酸体现酸性和强氧化性，故C错误；
D．四氯化碳和氨气不反应，氨气极易溶于水，且四氯化碳密度大于水，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D正确；
故选D．
B．等物质的量的氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，所以Cl2、SO2都可用于漂白，按1：1混合通入品红溶液不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．Cu+2H2SO4（浓）
| ||
D．四氯化碳和氨气不反应，氨气极易溶于水，且四氯化碳密度大于水，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了硝酸、浓硫酸、气体的漂白性、尾气处理等知识点，根据元素化合价变化、物质的性质等知识点来分析解答，易错选项是B．
练习册系列答案
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①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4．
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| C、①④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
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| A、0.05 mol/L |
| B、0.20 mol/L |
| C、0.30 mol/L |
| D、0.40 mol/L |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O |
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下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（ ）
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