题目内容
150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（ ）
| ||
| A、8倍 | B、10倍 |
| C、12倍 | D、14倍 |
考点：化学方程式的有关计算,相对分子质量及其计算
专题：计算题
分析：由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据
=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．
| -- |
| Mr |
解答：
解：由（NH4）2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，1mol（NH4）2CO3分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体
=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的
=12倍，
故选C．
| ||
| -- |
| Mr |
| 24 |
| 2 |
故选C．
点评：本题结合铵盐的化学性质考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，侧重分析能力及计算能力的考查．
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下列说法正确的是（ ）
| A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| D、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
| A、食盐、浓氨水 |
| B、苛性钠、硫化氢 |
| C、硫酸、硫酸钡 |
| D、三氧化硫、二氧化硫 |
下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、稳定性 HCl＞PH3＞H2S |
| D、还原性 Cl-＞Br-＞I- |
下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是（ ）
| A、N2 SO2 Cl2 |
| B、SO2 H2S CO2 |
| C、NH3 HCl SO2 |
| D、SO2 NH3 CO2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、常温常压，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为 NA |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、非金属性：Si＞C＞P＞Cl＞F |
| B、热稳定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 |
| D、离子半径；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |