有机物A，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D （如图）三种物质．

（1）A～D中互为同分异构体的是．
（2）由A→B的化学方程式是
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：
（4）写出A→C的化学方程式．

糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋--脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe₂O₃?3H₂O．有关反应如下：
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O
（1）以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括和两种类型；从四种基本反应类型的角度看包括和两种类型．
（2）反应中作氧化剂的物质有，反应中Fe（OH）₂是剂．

微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）试液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题．
（1）KMnO₄中Mn元素的化合价为：，Fe在周期表中的位置是：．
（2）第三周期原子半径最小的原子共有 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：．
（3）结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：   c：．
（4）b处可能发生反应的离子方程式：．

写出下列反应的双线桥，需指明氧化剂和还原剂，以及得失的电子数．
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+O₂↑            
（2）4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般
采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）

催化剂 .

高温高压

CH₃OH（g）．请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）在t℃时，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CH₃OH）=0.5mol?L^-1，该反应的平衡常数为．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4molH₂、xmol CH₃OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是：．
（3）已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的反应热△H=．
（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：

浓度/mol?L-1 时间/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

①反应从2min到4min之间，反应速率v（H₂）=．
②反应达平衡时CO的转化率为．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）．
a．使用催化剂     b．降低温度      c．增加H₂的浓度．

书写离子反应方程式：
（1）稀盐酸与碳酸钠溶液：；
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液：；
（3）锌和稀硫酸：．

Ag（NH₃）₂OH的电离方程式是．

含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2价），实验流程如下：

已知废水的酸碱性会影响到Cr₂O₇^2-与Cr³⁺之间的相互转化，转化关系如图所示．

（1）预处理①中的关键是；
（2）实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是；
（3）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：；
（4）物质Y中除了有Cr（OH）₃外，还有（填化学式）
（5）已知Cr₂O₇^2-有较强的氧化性，一定条件下可将I^-氧化为I₂，自身还原为Cr³⁺，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr₂O₇^2-的浓度：取含Cr₂O₇^2-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10.00mL于锥形瓶中，加入5mL 2mol/L H₂SO₄溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L
Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①判断达到滴定终点的现象是；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL，则废水中Cr₂O₇^2-的浓度；
③欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr₀₅Fe₁₅FeO，理论上在操作②中需要加入g FeSO₄?7H₂O．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．对产生该现象的原因有如下三种猜想；①溴水与乙醛发生取代反应：②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸，为探究哪一种猜想正确．某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
实验方案一：检验褪色后溶液的酸碱性．
实验方案二：测定反应前后溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的是
（1）方案一是否可行？，理由是
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br^-）=mol．说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=mol，说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后
n（Br^-）=mol，说明溴水将醛氧化为乙酸．
（3）按物质的量之比为1：5配制成1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂，取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确取其中的10mL，加入过量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为（填序号）
①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应
（4）写出上述测定过程中反应的离子方程式
①KBrO₃与KBr在酸性条件下的反应
②溴水与乙醛反应
（5）根据上述信息，试推测向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醛可能出现的现象：．

）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆        b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl） K_sp（AgBr） （填“＞”“=”或“＜”）．
（ 2 ）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①298K时，1.00g N₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式．