近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

①该反应的△H0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）为．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填字母编号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①该燃料电池的负极反应式为．
②电解后溶液的pH约为（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为L．

将25.6g铜与含0.3mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应．
（1）若在反应过程中消耗了0.2mol的H₂SO₄，则生成的气体标况下体积为多少？
（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100mL，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

在标准状况下，19.8g的NO和NO₂的混合气体的体积为11.2L，求混合气体中NO和NO₂的物质的量分别是多少？若标况下混合气体的体积为1.344L．求混合气体中N原子的数目．

373K下，A（g）═2B（g）在一密闭容器中进行．

T/K	273	323	373
K	0.005	0.022	0.36

（1）此反应的平衡常数K=（填表达式）．
（2）A（g）═2B（g）在不同温度（T ）下的K值如表，则该反应的逆反应为（填“吸热”或
“放热”）反应．
（3）升高温度，该平衡向（填“向左”、“向右”或“不”）移动，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）373K下，A（g）═2B（g）在前110s内的反应进程如图（将该反应看作匀速进行）．

初始加入气体A，据图判断：
①80-90s内，平衡向哪个方向移动？（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②90s时，图中线条变化的原因是；
③70s时，图中线条发生变化对应的条件可能是（填标号）．
A．加入催化剂     B．扩大容器体积   C．升高温度   D．增大A的浓度．

（1）请写出n、N、N_A之间的关系式：；
请写出m、M、n之间的关系式：；
请写出V、V_m、n之间的关系式：．
（2）利用以上关系式进行计算

物质	分子数	质量（g）	物质的量/mol	摩尔质量（g/mol）
O2		16
H2SO4	6.02×1023
H2O			2

不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配合物的-C₂H₅中C-H间形成化学键的原子轨道分别是；．
Ⅱ、（1）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）．
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm（用含ρ和N_A的式子表示）．

Ⅲ、硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，B原子的杂化类型为．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．如图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为，微粒间存在的作用力为．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图4）．
①1mol H₃BO₃的晶体中有mol氢键．
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂O?B（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺离子．则硼酸为元酸，[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为．

近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N₂O₄混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式．
（2）在实验室中，用N₂H₄?H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）．
A．酒精灯          B．长直玻璃导管   C．锥形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe₃O₄，需要消耗肼的质量为g．
（4）磁性氧化铁（Fe₃O₄）的组成可写成FeO?Fe₂O₃．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是．
②若所得溶液显血红色，则假设成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃?H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若产生现象，则假设3成立．

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO2	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】
实验一：用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是．
③D装置的作用是．若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为mol．（反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
【查阅资料】
SO₂形成酸雨的另一途径； SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建议】
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入（填“水”或“乙醇”）．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH^-向极移动．

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO₂，工业上采用软锰矿（主要成分MnO₂）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺．完成下列填空．
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO₂．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是．
a．MnCO₃         b．MnO₂           c．CaO            d．CaCO₃
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe²⁺，MnO₂在氧化Fe²⁺的同时还，使Fe³⁺沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe³⁺的操作是．
（4）已知大于27℃时，MnSO₄?H₂O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：、、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用．
（5）通过煅烧MnSO₄?H₂O 可制得生产软磁铁氧体材料的Mn_xO₄，图2是煅烧MnSO₄?H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为；Mn_xO₄中x=．