合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92．4kJ/mol
据此回答：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明（填正、逆）向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K（填增大、减小、不变）．
（2）一定条件下合成氨反应的平衡常数表达式为K=；
温度升高，合成氨反应的K将（填增大、减小、不变）．
（3）若合成氨反应达到平衡时，c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=9mol/L，c（NH₃）=4mol/L．则起始时c（N₂）= mol/L，平衡时H₂的转化率为．
（4）1998 年两位希腊化学家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 发明一种合成氨新方法．在常压下，将 H₂ 与用 He 稀释的 N₂ 分别通入一加热到 570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷 （SCY） 为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜催化，转化为氨，H₂转化率达到 78%．实验装置如图所示．通电后，H₂发生的电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺，则图中电源a为极，N₂参加的电极反应式为：．

0.5mol H₂SO₄的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反应； 
5.6L臭氧（O₃）在标准状况下物质的量是mol质量是g．

现有两只试剂瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上标签模糊不清，只知道是淀粉和食盐配制的．请你用尽可能多的方法对其鉴别．（提示：淀粉的水溶液属于胶体）
①②．

某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烃A的分子式为；
（2）若取一定量的A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的O₂L；
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl₂发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为；
其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为．

如图1是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，电池总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，请回答以下问题：

（1）此电池工作时，H⁺移向多孔电极的极（填“a”或“b”）；写出a极的电极反应式：；若在标准状况下消耗O₂ 11.2L，则电池中通过了mol电子．
（2）若用此电池作为电源，连接图2的装置进行电解实验．通电一段时间后，取出Pt电极洗涤、干燥、称重，电极质量增加了10.8g，则Pt电极连接电源的（填“正”或“负”）极；此过程中Cu电极通过的电子数目为；在第③个装置共可收集到标准状况下的气体 L（气体的溶解忽略不计）．

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加入800mL2mol/L的稀盐酸中恰好完全反应，同时生成标准状况下22.4L的CO₂，求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各为多少？

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③金属铜 ④KOH ⑤干冰 ⑥纯硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K₂O ⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）熔化时需要破坏共价键的是；
（2）属于分子晶体的是；
（3）固体不导电，常压下熔化时能导电的是．

炼铁高炉中的原理如下：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO₂（g）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）CO的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图a，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
②该反应的△H0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃时，在体积为1L的密闭容器中，投入0.20mol CO和足量Fe₂O₃，反应过程中CO、CO₂物质的量变化如图b．
①在相同条件下，往相同容器中投入等量CO、CO₂及足量的Fe₂O₃、Fe，此时反应向（填写“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“已达到平衡状态”）．经过一段时间的反应，下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是．
A．容器内压强一定              B．容器内气体的密度一定
C．v_正（CO）：v_逆（CO₂）=1：1    D．容器内气体的质量一定
②据图b判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
A．加了催化剂  B．缩小容器体积    C．通入一定量He．

如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡．小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是（　　）

完成下列实验，所选装置正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验 目的	检查装置气密性	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳	用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸	从碘的CCl4溶液中分离出碘
实验装置