下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| B、Ca（HCO3）2溶液和盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
| D、Na2CO3跟稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
下列物质中，在一定条件既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A、HCOOCH3 |
| B、蔗糖 |
| C、葡萄糖 |
| D、淀粉 |
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、高氯酸的酸性比亚硫酸强 |
| B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 |
| D、氯原子最外层电子数比硫原子多 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极 |
| B、阴极附近的沉淀只有Cr（OH）3 |
| C、阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O |
| D、消耗1mol Cr2O72-，将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- |
| B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X |
C、二氧化碳分子的比例模型： |
| D、质子数为8，中子数为10的核素：10O |
下表为元素周期表短周期的一部分．其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E |
| A、A与B形成的微粒可能有：AB32-、AB2 |
| B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 |
| C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 |
| D、C、B、A的氢化物稳定性依次减小 |
分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（ ）
| A、8种 | B、9种 |
| C、10种 | D、11种 |
下各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A、O2和O3 | ||||
B、
| ||||
| C、（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3 | ||||
| D、乙醇和乙酸 |
对于密闭容器中的反应C（s）+02（g）=C02（g），下列说法不正确的是（ ）
| A、升高温度可以增大化学反应速率 |
| B、将木炭粉碎成粉末可以加快反应速率 |
| C、增大压强可以增大化学反应速率 |
| D、增大炭的用量可以加快反应速率 |
用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体．则剩余溶液的溶质质量分数约是（ ）
| A、64.7% |
| B、47.5% |
| C、32.2% |
| D、28.3% |