Question

下表为元素周期表短周期的一部分．其中一种元素E的原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²-1．有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是（　　）

A		B	C
		D	E

• A、A与B形成的微粒可能有：AB₃^2-、AB₂
• B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
• C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂
• D、C、B、A的氢化物稳定性依次减小

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：这几种元素位于短周期，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C位于第二周期，D和E位于第三周期，E的原子的电子层数为n，则n=3，最外层电子数7，原子核内质子数是2n²-1=17，则E是Cl元素，根据这几种元素的位置关系知，D是S元素、A是C、B是O、C是F元素，再结合物质结构、元素周期律解答．

解答： 解：这几种元素位于短周期，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C位于第二周期，D和E位于第三周期，E的原子的电子层数为n，则n=3，最外层电子数7，原子核内质子数是2n²-1=17，则E是Cl元素，根据这几种元素的位置关系知，D是S元素、A是C、B是O、C是F元素，
A．A是C、B是O元素，A与B形成的微粒可能有：CO₃^2-、CO₂、CO等，故A正确；
B．C的氢化物为HF、E的氢化物为HCl，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，氢键的存在导致HF的沸点大于HCl，故B错误；
C．S在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量都生成二氧化硫，故C正确；
D．非金属性C＞B＞A，非金属性越强其氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性C＞B＞A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉原子在周期表中的位置及原子结构即可解答，再结合元素周期律来分析，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大．