Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）₃沉淀，达到净化目的．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极
• B、阴极附近的沉淀只有Cr（OH）₃
• C、阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• D、消耗1mol Cr₂O₇^2-，将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：A、根据化学原理：铁失电子得到的亚铁离子和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价；
B、在阴极附近溶液pH升高溶液中的Fe³⁺也将转化为Fe（OH）₃沉淀；
C、亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水发生氧化还原反应；
D、根据电子守恒和元素守恒来计算回答．

解答： 解：A、铁作阳极失电子得到的亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价，故A正确；
B、在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H⁺放电生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同时大量产生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也将转化为Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C、铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D、还原1mol Cr₂O₇^2-离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更换铁电极，故D正确．
故选B．

点评：本题考查学生电解池的工作原理方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．