（1）对于反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂  .

△

2SO₃（g）其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	速率变化
降低温度
增加O2的浓度
使用V2O5做催化剂
压缩气体

在一密闭的2L容器中装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO₂，请计算：2min末SO₃的浓度；  2min内SO₂的平均反应速率；2min末时O₂的转化率．
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是．

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为．
（2）Fe原子的外围电子排布图为．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiOFeO（填“＞”或“＜”），判断依据是．
（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式．
（6）CH₄和SiH₄中，沸点高的是（填化学式），判断依据是
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和N_A的代数式表示该晶体的密度．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：．
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收kJ的热量．
（3）如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c）：
（1）设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为．
（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为．
（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，三种混合液的pH分别为a、b、c，则其大小关系为．

（1）标准状况下：22g CO₂的体积是，其中所含分子数与gO₂相同．
（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是；
（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是．
（4）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L．
（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是%．

近些年来，世界各地频现种种极端天气．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义．
（1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H＜0，该反应在（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．
（2）已知合成尿素分两步进行：
第1步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
第2步：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H₂＞0
下列示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₂COONH₄（S），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）．

（3）合成尿素过程中，当NH₃与CO₂的物质的量之比为1：2时，NH₃的转化率随时间的变化关系如图所示．

①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）B点的逆反应速率v_逆（CO₂）（填“＜”“＞”或“=”）．
②达到平衡时，CO₂的转化率为．
（4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
②上述反应在T₁℃时的平衡常数为K₁，在T₂℃时的平衡常数为K₂．计算K₁=，根据题给信息判断，T₁和T₂的关系是．
A．T₁＞T₂ B．T₁＜T₂ C．无法比较
③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响．

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂在标准状态下体积为4.48L．
请回答：
（1）求原混合物中NaHCO₃的质量？
（2）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数？

加热3.14g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.52g．计算原混合物中苏打的质量分数．

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L．样品中铝的质量是g．
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=．

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72L NH₃分子中所含原子数与mL H₂O所含原子数相等．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为．
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO

2- 4

完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为．（用a、b、V表示）