各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式：
（1）O₂（CO₂）：试剂，离子方程式；
（2）Cu粉（Fe粉）：试剂，离子方程式．

现有以下物质：①Al ②稀硫酸 ③NaHCO₃ ④液氨 ⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH 
⑨NaHSO₄ ⑩CO₂，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有
（2）属于非电解质的有
（3）请写出③的电离方程式
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式．

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反应，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=；  该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．（填序号）
a．平衡常数  b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间   d．平衡时H₂的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄    c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）B的平衡浓度为． 
（2）用D表示的平均反应速率为．
（3）如果缩小容器容积（温度不变），达到新平衡时混合气体的密度、平均相对分子质量．（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各

4

3

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入mol B物质．

分子中含有四个支链的含碳原子数最少的烷烃的结构简式是．

两份质量相等的SO₂和SO₃，物质的量之比，所含硫原子数之比．
两份物质的量相等的SO₂和SO₃，质量之比，所含氧原子数之比．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用． 
Ⅰ、（1）如图是N_2（g）和H_2（g）反应生成1mol NH_3（g）过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：．
（2）若已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ?mol^-1．
（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：N₂+3H₂?2NH₃，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
到达平衡的时间（min）		5	8
N2的浓度（mol/L）	C1	1.5
NH3的体积分数	w1		W3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

试回答：
（1）此反应的平衡常数表达式为．
（2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填写序号字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）
c．容器内压强保持不变                      d．混合气体的密度保持不变
（3）分析上表数据，下列关系正确的是（填写序号字母）．
A．2c₁＞1.5mol?L^-1    B．w₃=w₁    C．2ρ₁=ρ₂ D．K_甲=K_乙=K_丙
（4）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H₂）=．
Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是．

按要求作答：
（1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）；
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）；
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）；
（5）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃杂质（写出对应的离子方程式）．

写出下列物质的电离方程式：
（1）硝酸；（2）氢氧化钡；（3）硫酸铝．

用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应的还原剂是；若收集到4.48L （标准状况）的CO₂，则消耗的氧化剂为 mol．