题目内容
按要求作答：
（1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式） ；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） ；
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式） ；
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式） ；
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式） ．
（1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）氢氧化铜和稀盐酸发生复分解反应生成氯化铜和水；
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；
（3）硫酸铁属于强电解质，在水溶液里完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
（4）强酸、强碱溶液的反应都可以用H++OH-=H2O表示；
（5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，从而除去碳酸钠．
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；
（3）硫酸铁属于强电解质，在水溶液里完全电离生成铁离子和硫酸根离子；
（4）强酸、强碱溶液的反应都可以用H++OH-=H2O表示；
（5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，从而除去碳酸钠．
解答：
解：（1）氢氧化铜和稀盐酸发生复分解反应生成氯化铜和水，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）硫酸铁属于强电解质，在水溶液里完全电离生成铁离子和硫酸根离子，离子方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）强酸、强碱溶液的反应都可以用H++OH-=H2O表示，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，从而除去碳酸钠，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）硫酸铁属于强电解质，在水溶液里完全电离生成铁离子和硫酸根离子，离子方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）强酸、强碱溶液的反应都可以用H++OH-=H2O表示，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，从而除去碳酸钠，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
点评：本题考查了离子方程式的书写及电离方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则、强弱电解质即可解答，注意强弱电解质电离方程式书写区别．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
| A、乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 |
| B、乙烷和氯气反应制取氯乙烷 |
| C、乙烯与氢气反应制取乙烷 |
| D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色 |
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=下列说法正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能够得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |