题目内容
在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）B的平衡浓度为 ．
（2）用D表示的平均反应速率为 ．
（3）如果缩小容器容积（温度不变），达到新平衡时混合气体的密度 、平均相对分子质量 ．（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入 mol B物质．
（1）B的平衡浓度为
（2）用D表示的平均反应速率为
（3）如果缩小容器容积（温度不变），达到新平衡时混合气体的密度
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各
| 4 |
| 3 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据物质的量浓度定义计算；
（2）根据v=
计算v（D）；
（3）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
（1）根据物质的量浓度定义计算；
（2）根据v=
| △c |
| △t |
（3）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变；
（4）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
解答：
解：对于反应 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
开始（mol）：2 2 0 0
变化（mol）：1.2 0.4 0.8 0.8
平衡（mol）：0.8 1.6 0.8 0.8
（1）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为
=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L；
（2）平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=
=0.2mol/（L?min）；
故答案为：0.2mol/（L?min）；
（3）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：增大；不变；
（5）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，C和D各
mol，转化到左边可得A、2mol，B、
mol．
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+
）mol=2mol：2mol，解得n=
，故答案为：
．
开始（mol）：2 2 0 0
变化（mol）：1.2 0.4 0.8 0.8
平衡（mol）：0.8 1.6 0.8 0.8
（1）由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为
| 1.6mol |
| 2L |
故答案为：0.8mol/L；
（2）平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v（D）=
| ||
| 2min |
故答案为：0.2mol/（L?min）；
（3）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：增大；不变；
（5）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，C和D各
| 4 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
令B的物质的量为nmol，则：2mol：（n+
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
点评：本题考查反应速率的计算、等效平衡等，难度中等，注意三段式解题法的利用．（4）按化学计量数转化到左边应满足等比不是等量为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）
| A、醋可同时用作防腐剂和调味剂 |
| B、亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量 |
| C、苏丹红（Ⅰ）可作为着色剂 |
| D、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂 |
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A、电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得 | ||||||||
B、铈有四种稳定的核素
| ||||||||
| C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | ||||||||
| D、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |