研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式．
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO₂被氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
△H=-a kJ/mol，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mol O₂　　　     D．6mol SO₂和4mol O₂
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）           D．N₂的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，
简述该设想能否实现的依据．
（4）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为．

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），知A和B的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=4，试判断，
（1）当A转化率为50%时，此时该反应Q_CK（填“＞”“=”或“＜”），反应向方向进行．
（2）达平衡状态时，A的转化率应为．

如图所示，某容器被分隔成A、B两部分．A容积固定不变，B有可移动的活塞．现向A中充入2mol SO₂和1mol O₂，向B中充入2mol SO₃和1mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃（g）．
（1）将活塞固定在“3”处，设达到平衡时A中的压强为P_A，B中的压强为P_B，则P_AP_B（填“＜”“＞”“=”），此时，A、B容器中的转化率分别为a₁和a₂，a₁和a₂的关系式为．
（2）要使A中与B中的平衡状态相同，活塞位置应在处．
（3）若将活塞右移至“5”处，达到平衡后B中的SO₃为x mol，A中的SO₃为y mol，则xy（填“＜”“＞”“=”）．

某温度下将1mol A 和2.5mol B的混合气体通入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）?2C（g），达到化学平衡时，测得混合气体中A的物质的量为0.2mol．求：
（1）平衡时A的转化率．
（2）此温度下反应A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常数．

欲使100g 9.32% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm³，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，体积最小的是．

用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：
（1）电子层排布相同的是和；
（2）属于同种元素的是 和；
（3）属于金属元素的是；
（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图．

已知在20℃时，每100g水溶解0.148g Ca（OH）₂即达饱和．
（1）在20℃500g水中加入7.4g Ca（OH）₂粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH^-离子的物质的量浓度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca²⁺）降低至0.01mol?L-1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

在773K时，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 的平衡常数K=9，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，计算在此条件下，CO的转化率是（　　）

下列说法正确的是（　　）