Question

下列说法正确的是（　　）

• A、BF₃和NF₃的空间构型都为平面三角形
• B、互为手性异构体的分子的化学式相同
• C、熔点：Na-K合金＜氯化钠＜钠＜＜金刚石
• D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A、B形成3个δ键，孤对电子数为

3-1×3

2

=0，为sp²杂化，BF₃立体构型为平面三角形，而N形成3个δ键，孤对电子数为

5-1×3

2

=1，为sp³杂化，NF₃立体构型为三角锥形；
B、不同之处很明显，既然镜面对称那么他们就是不能完全重叠在一起的，相同的，化学式，结构式相同，所以各个部分的连接顺序是一样的；
C、熔点：Na-K合金＜钠＜氯化钠＜＜金刚石；
D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积．

解答： 解：A、B形成3个δ键，孤对电子数为

3-1×3

2

=0，为sp²杂化，BF₃立体构型为平面三角形，而N形成3个δ键，孤对电子数为

5-1×3

2

=1，为sp³杂化，NF₃立体构型为三角锥形，故A错误；
B、不同之处很明显，既然镜面对称那么他们就是不能完全重叠在一起的，相同的，化学式，结构式相同，所以各个部分的连接顺序是一样的，故B正确；
C、合金熔点比各成份都低，不同类型的晶体熔点的高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点Na-K合金＜钠＜氯化钠＜＜金刚石，故C错误；
D、体心立方堆积的空间利用率为68%，六方最密堆积=面心立方最密堆积空间利用率74%，所以空间利用率为：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误；
故选B．

点评：本题综合考查物质结构与性质，杂化理论与分子结构，晶体物理性质，难度中等，空间利用率考查有点偏了．