医疗上常用难溶于水的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”．除去硫酸钡中混有的碳酸钡可选用的试剂是（　　）

100ml某溶液中含有下列离子：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺，经测定前四种离子的物质的量分别为：0.2、0.1、0.15、0.6．则溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

（1）写出丙基结构简式（写出其中任意一种）．
（2）键线式表示的分子式是．
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．
（4）用系统命法写出CH₃CH（CH₃）₂名称．

在NaHSO₄溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：①Zn粒  ②Al（OH）₃ ③Fe₂O₃粉末  ④NaHCO₃溶液  ⑤Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全．
写出有关反应的离子方程式．
①；
②；
③；
④；
⑤．

写出下列粒子的符号并画出结构示意图：
（1）原子核外最外层电子数是次外层电子数3倍的原子．
（2）原子核外有三个电子层，最外层有7个电子的原子．
（4）原子核外有15个电子的原子．

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置．画出D的离子结构示意图．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）C与F形成的常见化合物属于化合物（填“共价”或“离子”）．
（4）画出B单质的结构式．科学家合成出了B元素形成的B₅ⁿ⁺电子式，则n值为．

设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Y^m-和Z^n-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1）；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同．据此，填写下列空白：
（1）Y元素是（填写元素符号）； Z元素在周期表中的位置．
（2）化合物甲的电子式是．
（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是．
（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．

现有下列物质：①Na₂CO₃?10H₂O晶体   ②锌   ③氯化氢   ④CO₂⑤NaHSO₄固体    ⑥Ba（OH）₂固体   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处 （填编号）：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-══H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为
（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为．

请根据条件填空：
（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为，质量为．
（2）标准状况下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.3mol NH₃，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由少到多排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是．
（3）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为．
（4）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na⁺）=2.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=4.0×10^-3mol?L^-1，则该溶液中氢离子的浓度为．
（5）标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为18g，混合气体中CO和CO₂的体积比是和CO和CO₂的质量比是．
（6）将32.2g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于M克水中，要使溶液中每100个水分子中溶有1个Na⁺，则M为．

下表是元素周期表的前三周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I

回答下列问题：
（1）G元素与 E元素形成的化合物的化学式可能是、，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）
（2）表格中10种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是属于两性氢氧化物的是．