Question

请根据条件填空：
（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

 

，质量为

 

．
（2）标准状况下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.3mol NH₃，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）

 

，按氢原子数由少到多排列的顺序是

 

，密度由大到小排列的顺序是

 

．
（3）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为

 

．
（4）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c（Na⁺）=2.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=4.0×10^-3mol?L^-1，则该溶液中氢离子的浓度为

 

．
（5）标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体质量为18g，混合气体中CO和CO₂的体积比是

 

和CO和CO₂的质量比是

 

．
（6）将32.2g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于M克水中，要使溶液中每100个水分子中溶有1个Na⁺，则M为

 

．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,物质分子中的原子个数计算,离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

N

NA

计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算OH^-的质量；
（2）根据n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

结合物质的构成来计算各物理量；
（3）用等体积、等浓度的溶液恰好可使相同体积的NaCl、AlCl₃、MgCl₂三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，则所生成的沉淀AgCl的物质的量相同，令AgCl的物质的量为1mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl₂）、n（AlCl₃），体积相同，浓度之比等于物质的量之比；
（4）根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等计算氢离子浓度；
（5）根据n=

V

Vm

=

m

M

进行相关量的计算；（6）根据n=

m

M

计算3.22g芒硝的物质的量，根据芒硝的化学式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O），每100个水分子中溶有1个Na⁺，则n（H₂O）=100n（Na⁺），水的总的物质的量减去Na₂SO₄?10H₂O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水，再根据m=nM计算需要水的质量．

解答： 解：（1）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，
故答案为：0.5mol；8.5g；
（2）n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，N（H）=4×0.3mol×N_A/mol=1.2N_A，
②n（HCl）=

N

NA

=0.5mol，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N（H）=N（HCl）=0.5N_A；
③m（NH₃）=0.2mol×17g/mol=3.4g，N（H）=3×0.2mol×N_A/mol=0.6N_A；
所以：三种气体按质量由大到小排列的顺序是②＞①＞③；氢原子数由少到多排列的顺序是②＜③＜①；根据气体ρ与相对分子质量成正比，可得密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①，
故答案为：②＞①＞③；②＜③＜①；②＞③＞①；
（3）相同体积的NaCl、AlCl₃、MgCl₂三种溶液过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀AgCl的物质的量相同，令AgCl的物质的量为1mol，根据氯原子守恒，则：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（AlCl₃）=

1

3

n（AgCl）=

1

3

×1mol=

1

3

mol
n（MgCl₂）=

1

2

n（AgCl）=

1

2

×1mol=

1

2

mol
体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1mol：

1

3

mol：

1

2

mol=6：2：3，
故答案为：6：2：3；
（4）溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2- ），
所以2.4×10^-3+2.3×10^-3+c（H⁺）=3.5×10^-3+2×4.0×10^-3，c（H⁺）=6.8×10^-3mol?L^-1，
故答案为：6.8×10^-3mol?L^-1；
（5）设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则

(x+y)×22.4=11.2 28x+44y=18

解之得：x=0.25mol，y=0.25mol，
则：V（CO）：V（CO₂）=n（CO）：n（CO₂）=0.25mol：0.25mol=1：1；
m（CO）=0.25mol×28g/mol=7g，m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，
所以：m（CO）：m（CO₂）=7：11，
故答案为：1：1；7：11；
（6）3.22g芒硝的物质的量为

3.22g

322g/mol

=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g，
故答案为：34.2．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度一般，但涉及知识点较多，注意有关计算公式的运用．