在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大 |
| B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 |
| C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最弱的元素是（ ）
| A、F | B、Cl | C、Br | D、I |
某盐A是含有两种阳离子的硫酸盐，将该溶液溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的物质的量与NaOH体积关系如图所示，下列离子溶液中能大量共存，加入晶体A后仍能大量共存的是（ ）| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、K+、Ba2+、OH-、I- |
| C、Mg2+、Fe3+、Br-、HCO3- |
| D、Na+、Mg2+、Cl-、AlO2- |
理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 |
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 |
| C、4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4 Fe（OH）3（s）△H＜0 |
| D、HCl+NaOH=NaCl+H2O△H＜0 |
瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（
Pd）的说法正确的是（ ）
106 46 |
| A、质量数为46 |
| B、质子数为106 |
| C、电子数为46 |
| D、中子数为106 |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（ ）
| A、非金属性：X＞Y＞Z |
| B、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强 |
| C、气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减 |
| D、X、Y、Z的最外层电子数依次减少 |
相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
| A、32g SO2 |
| B、32g O2 |
| C、73gHCl |
| D、5g H2 |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA |
| B、1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| C、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA |
| D、23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA |
在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是（ ）
| A、在河流入海口处易形成三角洲 |
| B、将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体 |
| C、在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 |
| D、同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、H+．CO32-．NO3-．SO42- |
| B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32- |
| C、Cu2+．H+．SO42-．Cl- |
| D、Ag+．OH-．CO32-．H+ |