题目内容
在0.1mol?L-CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大 |
| B、加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 |
| C、加入少量0.1mol?L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离．
解答：
解：A、向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，溶液中n（H+）增大，故A正确；
B、加入少量冰醋酸，增大了醋酸分子浓度，平衡正向移动，溶液中n（H+）增大，c（H+）增大，故B正确；
C、向醋酸中加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，抑制醋酸电离，但是氢离子浓度增大，故C错误；
D、向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，故D正确；
故选：C．
B、加入少量冰醋酸，增大了醋酸分子浓度，平衡正向移动，溶液中n（H+）增大，c（H+）增大，故B正确；
C、向醋酸中加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，抑制醋酸电离，但是氢离子浓度增大，故C错误；
D、向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响醋酸电离的因素是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
新课标阶梯阅读训练系列答案
相关题目
下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是（ ）
| A、Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态 |
| B、等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数 |
| C、相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积 |
| D、等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、标准状况下，体积相同的CO和N2所含的分子数和质量都相等 |
| B、同温同压下，22.4L的氢气和氯气都含有6.02×1023个分子 |
| C、在20°C，压强为101KPa时，1molO2和1molCO所含有的原子数相等 |
| D、在标准状况下，11.2L氧气的质量是16g |
对于1molCO2，下列说法错误的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
| A、含有的分子数为NA |
| B、含有氧原子2mol |
| C、体积是22.4L |
| D、质量是44g |
同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（ ）
| A、非金属性：X＞Y＞Z |
| B、X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强 |
| C、气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减 |
| D、X、Y、Z的最外层电子数依次减少 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98g |
| B、2mol水的质量是18g/mol |
| C、氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量 |
| D、22g二氧化碳的物质的量是0.5mol |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、实验剩余的任何药品不能放回原试剂瓶 |
| B、用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 |
| C、使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内 |
| D、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶 |
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：