欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸，写出其中发生的置换反应的离子方程式：．
（2）实验结论：氯单质的非金属性比碘单质的（填“强”或“弱”）．从原子结构角度解释：氯和碘位于周期表中族，该族元素从上到下，，得电子能力减弱．
（3）装置②的作用是．写出相应的化学方程式：．

A、B、C和铜关系如图：
（1）写出A、B、C的化学式：
A； B；C．
（2）（4分）写出下列各步反应的离子方程式：
A→B：；A→Cu：．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄．将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．

（1）写出下列反应的离子方程式
用稀硝酸清洗铁锈
氢氧化铜与稀硫酸反应
水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液
单质Al溶于氢氧化钠溶液
（2）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究．记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…

Ⅰ．Cu与浓HN0₃反应的化学方程式是．
Ⅱ．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的．进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色．
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O═HNO₃+HNO₂，HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO₂^-能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4NO₂^-?Cu（NO₂）₄^2-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）₄^2-使溶液呈绿色．丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	1、配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	2、再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	3、加水稀释	溶液立即变为蓝色
实验4	1、向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	2、加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是．
②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是，请依据实验现象阐述理由：．

有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

请回答下列问题：
（1）C-E的反应类型为．
（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为．
（3）A的结构简式为．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为．
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为．

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断正确的是；
a．一定有    b．一定没有   c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为；
（4）转化⑥发生反应的现象为；
（5）转化④中产生H的离子方程式为；
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为．

在某一混合溶液中，经检测含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-三种离子，有Na⁺质量为46g，Cl^-质量为177.5g，问Fe³⁺质量为多少g？

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中
（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
（3）I 的焰色反应火焰为黄色
（4）反应①②的一些生成物已经略去．有些反应的条件未列出．
这些物质之间存在如下转化关系．

（1）写出有关物质的化学式：BF．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应 ①中是剂，②中是剂．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是；若反应①是在常温条件下进行，A是．若在上述两种条件下得到等量的C单质，则反应中转移的电子数之比为．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有．
（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^-与FeO₄^2-反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，CrO₂^-转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁ mL．滴定时发生的反应为：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式．
②根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为mol?L^-1（用含字母的代数式表示）．