（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是．（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．
（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是．（可以多选）

（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①e处发生反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
②b处的实验现象为，d处的实验现象为．
③c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．
④通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．

已知化学反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；化学反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

请解答下列问题：
（1）反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式为；
（2）当温度为973K时，K=；进一步地，可知反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂（g）和H₂（g），在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应条件．各物质浓度变化（mol/L）见下表：

时间/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

则①前2min内，用CO表示的该反应的平均速率是．
②在3min～4min之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min时，使化学平衡发生移动的可能原因（即改变的条件）是．

按要求写离子方程式
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应；
（2）大理石与稀盐酸反应；
（3）标准状况下11.2升CO₂通入250ml 2mol/L的氢氧化钠中；
（4）向氢氧化钡溶液中逐滴加入NaHCO₃溶液至恰好沉淀完全．

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量．SO₂转化为SO₃的热化学方程式是．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=．
（3）降低温度，化学反应速度．该反应K值将．压强将．（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是．
a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d．催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是．

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

（1）下列对晶体类型判断正确的是．

	Na2B2O7	CaF2	H3BO3	NH3
A	原子晶体	金属晶体	原子晶体	分子晶体
B	离子晶体	分子晶体	离子晶体	分子晶体
C	离子晶体	离子晶体	分子晶体	分子晶体
D	分子晶体	离子晶体	分子晶体	离子晶体

（2）已知：硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，试依据上述反应写出[Al（OH）₄]^-的结构式．
（3）下列有关说法正确的是．
A．NH₃呈平面三角形，氮原子发生sp²杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子
B．NH₃呈三角锥形，氮原子发生sp³杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子
C．BF₃呈平面三角形，硼原子发生sp²杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子
D．BF₃呈三角锥形，硼原子发生sp³杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子
（4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为（用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是．
（5）由12个B原子构成如图1的结构单元，B晶体的熔点为1873℃．下列有关硼晶体的判断正确的是．（填字母）
A．硼晶体是原子晶体，1个单元含30个B-B键
B．该结构单元含有30个正三角形
C．该结构中，含有非极性键和极性键
D．硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同

（6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：
①图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是．
②在图2六方BN晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮-硼键数目之比为．

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（　　）

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

以下原子轨道符号不正确的是（　　）