题目内容
铝分别跟盐酸、氢氧化钠溶液反应生成等物质的量的氢气，消耗铝物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、2：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：有关反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两个反应生成的氢气的物质的量相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算消耗的Al物质的量之比．
解答：
解：两个反应生成的氢气的物质的量相等，假设生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
故两反应消耗Al的物质的量之比为2mol：2mol=1：1
故选A．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
故两反应消耗Al的物质的量之比为2mol：2mol=1：1
故选A．
点评：本题考查根据方程式进行计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，可以利用电子转移守恒解答．
练习册系列答案
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单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分．
| A、①③⑤ | B、①②④ |
| C、③④⑤ | D、①④⑤ |
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A、用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B、用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
| C、图 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应 |
| D、图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之比为4：5，X的最高正价是Z的最低负价的绝对值的两倍．Z的原子半径大于Y的原子半径．下列说法正确的是（ ）
| A、Y的最简单气态氢化物的水溶液呈酸性 |
| B、X的氢化物中一定含有极性共价键，也可能含有非极性共价键 |
| C、标准状况下，等质量Z的两个氧化物，其体积之比为5：4 |
| D、X与W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸馏方法分离 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
| B、图乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C、图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
| D、图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |
已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．请回答：