实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管  ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯  ⑦量筒  ⑧酒精灯．  回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g氯化钠．
（2）配制过程需要选择的仪器（填序号），还缺少的仪器有、．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作：；若定容时俯视刻度线；若进行C操作过程中，有液体溅出：．

（1）写出相对分子质量为128的烃的分子式：
（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子．则：
①其分子式为．
②它的一氯取代物有种．
③它的二氯取代物有种．

（1）将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡．
①该化学方程式各物质的化学计量数为a=、b=、c=、d=．
②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A、B、D．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
①升高温度；  ②加入催化剂；③充入更多的H₂； 
 ④保持容器中压强不变，充入氖气；⑤保持容器容积不变，通入氖气．

下列各组物质分别是什么关系？
A．同位素      B．同分异构体     C．同系物　　　D．同一种物质　    E．同素异形体
（1）CH₄与CH₃CH₃
（2）正丁烷与异丁烷
（3）

1 1

H与

2 1

H
（4）O₂与O₃
（5）与．

在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N₂、HClO、CuO、KOH、NaHCO₃、Fe₃O₄、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：

下列气体可用浓H₂SO₄干燥的是（填序号）．
①H₂S　②SO₂　③H₂　④HCl　⑤Cl₂　⑥NH₃　⑦HBr　⑧HI．

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO

2- 4

、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅱ的名称：；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管（接引管）、锥形瓶外，还需要
（2）已知试剂X是BaCl₂溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为；检验SO

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已除尽的方法是
（3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入中并置于三脚架上加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直到时，停止加热．
（4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂Cl₂并将其通入盐湖苦卤中．

装置b在实验中的作用是．若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是．
①制NH₃：浓氨水和碱石灰　      ②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸        　④制O₂：MnO₂和双氧水
若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图甲表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为．
（3）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图乙所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．
A．升高温度；    B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；        E．充入He（g），使体系总压强增大．
（6）在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为．

将两种浓度都是1mol/L 的气体X₂、Y₂在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：C（X₂）=0.58mol/L，C（Y₂）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，则Z的分子式为．

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
D．使用合适的催化剂      E．减小平衡体系中的CO的浓度
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时； t₈时．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．
（4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

①步骤（i）中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的化学方程式为．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）．
③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH

+ 4

+2SO

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+6H₂O=NH₄Fe（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺
；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol?L^-1，c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，c（SO

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）=d mol?L^-1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d的代数式表示）．