海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中提取镁单质的过程没有涉及到的反应类型有（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、复分解反应 | D、置换反应 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量 |
| B、酸碱中和反应是放热的 |
| C、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 |
| D、化学能可以转化为热能、电能、光能等 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、电能是一级能源 |
| B、水力是二级能源 |
| C、天然气是二级能源 |
| D、潮汐能是一级能源 |
已知反应 A+3B?2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（ ）
| A、0.5mol/（L?s） |
| B、1mol/（L?s） |
| C、2mol/（L?s） |
| D、3mol/（L?s） |
下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
| A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
| B、水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 |
| C、四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 |
| D、NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl |
在恒温时，一固定容积的容器内充入1mol NO2（g），发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入1mol NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强（ ）
| A、不变 |
| B、增大不到原来2倍 |
| C、增大到原来2倍 |
| D、无法判断 |
下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） |
| B、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| C、2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热） |
| D、2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热） |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2 OH-═CO32-+H2O |
| C、H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H+=3Fe3++3H2↑ |
用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+4 | B、+3 | C、+2 | D、+1 |
某混合溶液中所含的离子浓度如下表，则Mn+及a值可能为（ ）
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度（mol/L） | 4 | 3.5 | 3 | 5 | a |
| A、Mg2+、2 |
| B、Ba2+、1.5 |
| C、Al3+、0.5 |
| D、K+、3 |