题目内容
用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A、+4 | B、+3 | C、+2 | D、+1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒：化合价升高值=化合价降低值来计算．
解答：
解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，设元素X在还原产物中的化合价是x，
则4×10-3mol （7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在还原产物中的化合价是+1价，
故选：D．
XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，设元素X在还原产物中的化合价是x，
则4×10-3mol （7-x）=0.024mol，解得x=1，即元素X在还原产物中的化合价是+1价，
故选：D．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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