NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| B、标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
| C、标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA |
| D、在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
实验室新购进一些碳酸钠，应该将这些碳酸钠放在（ ）
| 药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
| 药品 | 盐酸，硫酸 | 氢氧化钠，氢氧化钙 | 红磷，硫，铜，锌 | 氯化钠、磷酸钾 |
| A、甲橱 | B、乙橱 | C、丙橱 | D、丁橱 |
下列物质属于纯净物的是（ ）
| A、冰水混合物 | B、洁净的空气 |
| C、食醋 | D、清澈的海水 |
下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+数目为0.1NA |
| B、78gNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA |
| C、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OH-数目为0.1NA |
| D、电解精炼铜时，若电池中转移2NA个电子，则阴极质量增加64g |
在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（ ）
| A、乙烯聚合为聚乙烯 |
| B、甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
| C、二氧化硅制备高纯硅 |
| D、铜和浓硝酸制备硝酸铜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数约为6.02×1023 |
| B、7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
| C、1 mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×1023 |
| D、500 mL 1 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为6.02×1023 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA |
| B、常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含NA个氧原子 |
| C、1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
| D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、NaOH溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O |
只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
| A、H++OH-=H2O |
| B、2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
| C、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| D、Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，3.2 g O2与O3等物质的量混合后的混合物中所含O原子数为0.1NA |
| B、1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-数为NA |
| C、标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3NA |
| D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5NA |