Question

下列叙述中正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、常温常压下，0.1mol/L CH₃COOH中所含H⁺数目为0.1N_A
• B、78gNa₂O₂与水充分反应，转移的电子数为2N_A
• C、25℃时，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的OH^-数目为0.1N_A
• D、电解精炼铜时，若电池中转移2N_A个电子，则阴极质量增加64g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目；
B．过氧化钠中氧元素为-1价，1mol过氧化钠与水充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
C．氢氧化钡抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；
D．电解精炼铜时，阴极得到的是金属铜，根据电子守恒计算出生成铜的物质的量及质量．

解答： 解：A．没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量及数目，故A错误；
B．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A，故B错误；
C．25℃时，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为1×10^-13mol/L，氢氧化钡溶液中氢离子是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为1×10^-13mol/L，1L该溶液中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10^-13mol，由水电离产生的OH^-数目为1×10^-13N_A，故C错误；
D．2N_A个电子的物质的量为2mol，转移2mol电子，阴极得到1mol铜，阴极质量增加了64g，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，需要明确氢氧化钡溶液中的氢离子是水电离的．