一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe₃O₄（s）═4CO₂（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+3Fe₂O₃（s）═CO₂（g）+2Fe₃O₄（s）△H=b kJ?mol^-1
反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b 的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图表示：

图中中间产物X的结构简式为．

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有．
（3）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如右图1示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为．
（4）某催化剂样品（含Ni₂O₃40%，其余为SiO₂）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）₄重新分解产生镍单质．
上述两步中消耗CO的物质的量之比为．
（5）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．

①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图2示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为．

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区．⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为和．
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式，（写出一种即可）其VSEPR构型为．

某待测溶液（阳离子为Na⁺）中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、C1^-、Br^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO₄^2-、SO₃^2-：．
（2）沉淀B的化学式为；生成沉淀B的离子方程式为．
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是；肯定存在的离子还有．

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸，（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
→→→B→→→．
③进行A步操作时，选用量筒的规格是．（选填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL               D．1000mL
④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将．
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．
C．定容时仰视溶液的凹液面．

氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为．
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH₄BF₄含有mol配位键．

磷矿石主要以[Ca₃（PO₄）₂?H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水、有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F（PO₄）₃反应的化学方程式为．现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．
（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_，该固体的颜色为；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是；
（3）写出流程③的离子方程式；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是．

下列说法不正确的是（　　）

下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C	确定碳、氯两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

下列涉及有机物的说法正确的是（　　）