下列化学用语不能正确解释相关事实的是（ ）
| A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O | ||||
B、用电子式表示NaCl的形成过程： | ||||
| C、向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓ | ||||
D、汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO
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常温时，下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍 |
| C、AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D、1mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小 |
下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是（ ）
| A、在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
B、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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| C、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | ||||
| D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3：2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4 |
| B、HClO与H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4 |
| C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高 |
| D、Cl与S的原子半径：Cl＞S |
某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 |
| B、若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转 |
| C、若X是锌条，则A电极的质量会减少 |
| D、若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-=Zn |
已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化台物M，下列说法正确的是（ ）
| A、若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 |
| B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 |
| C、若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 |
| D、若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2 |
随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（ ）| A、电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂 |
| B、钯电极B连接的是电源的负极 |
| C、钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+═2NH3 |
| D、当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成 |
如图装置，U形管中装有50mL 2mol?L-1的CuSO4溶液．通电一段时间后，下列说法正确的是（ ）| A、转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量 |
| B、转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体 |
| C、电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解 |
| D、若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜 |
有机化合物A转化为B的反应如下，下列说法正确的是（ ）
| A、B的分子式为C16H14O2 |
| B、上述转化属于还原反应 |
| C、二者均为芳香烃 |
| D、二者均能发生加成、酯化反应 |