碳及其化合物有广泛的用途．
（1）在电化学中，常用碳作电极．在碱性锌锰干电池中，碳棒作极．
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为，需要吸收的热量为 kJ．
（3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N₂随时间变化示意图．

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．
（4）Na₂CO₃可在降低温室气体排放中用作CO的捕捉剂．1L 0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收标准状况下2.24L CO₂后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

CO₂是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO₂的性质研究和综合利用日益重视．
Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因．
某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=

转化的甲醇的物质的量

催化剂的物质的量

．
（1）根据反应温度对TON的影响图1（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．

（2）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：．
（3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是．
A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
C．当催化剂用量低于1.2×10^-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
D．当催化剂用量高于1.2×10^-5mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
Ⅱ．如果人体内的CO₂不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（

H2CO3

HCO3-

）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数Ka₁=10^-6.1，c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．
（4）由题给数据可算得正常人体血液的pH（保留一位小数）．
（5）正常人体血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四种微粒浓度由大到小关系为：．
（6）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是．

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态Cu⁺的核外电子排布式为．在高温下CuO能分解生成Cu₂O，试从原子结构角度解释其原因：．
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于晶体．
（3）化合物A （H₃BNH₃） 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为．图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．

工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是．
（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是．
（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入铝粉后，只产生H₂，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）该同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在．
设计实验证实如下：

装 置	现 象
	ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是．
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实  验	内  容	现  象
实验1	将湿润KI-淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是．
b．实验1的目的是．
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al+NO₃^?+═Al³⁺+NO↑+
（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新设计实验证实如下：

装 置	现 象
	ⅰ．实验初始，未见明显现象 ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
①刺激性气味的气体是．
②产生该气体的离子方程式是．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成，其化学方程式是．
（5）实验结果证实：NO₃^?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO

OH-，△

CH₂=CHCHO+H₂O
（1）遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为．
（2）试剂C可选用下列中的．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO₄溶液
d、新制Cu（OH）₂悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

下列叙述正确的是（　　）

以下性质的比较可能错误的是（　　）

下列有关化学用语使用正确的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）