Question

以下性质的比较可能错误的是（　　）

• A、离子半径 H^-＞Li⁺
• B、熔点  Al₂O₃＞MgO
• C、结合质子（H⁺）的能力 CO₃^2-＞ClO^-
• D、密度  1-氯戊烷＞1-氯己烷

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔点较氧化镁低．因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁；
C．酸性越强，结合质子的能力越弱；
D．两者结构相似，烃基越大的密度小．

解答： 解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H^-＞Li⁺，故A正确；
B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al₂O₃＜MgO，故B错误；
C．酸性是：HCO₃^-＜HClO，所以结合质子（H⁺）的能力为CO₃^2-＞ClO^-，故C正确；
D．两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷＞1-氯己烷，故D正确；
故选B．

点评：本题考查微粒性质的比较，为高频考点，涉及酸性、离子半径、晶体熔点、熔点比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，选项BD为解答的难点，题目难度不大．