随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．

（1）如图1是在101kPa，298K条件下1mol NO₂和1mol CO反应生成1mol CO₂和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：．
（2）将0.20mol N0₂和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N0₂的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=mol?L^-1?min^-1
③第4min时改变的反应条件为（填“升温”、“降温”）．
④计算反应在第6min时的平衡常数K=．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图3所示：该电池负极反应式为：
（4）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中金属铝为极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是．

已知甲、乙两种有机物的结构简式为：

（1）甲中不含氧原子的官能团是，乙中含有的官能团是．
（2）写出下列反应的化学方程式：①甲与溴水的反应：．
②1mol乙与2mol醋酸发生酯化反应．

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO₂）=2u（O₂）        B．容器内压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）      D．容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K（300℃）＞K（350℃）；25℃时，生成1mol NO₂，热量变化为56.4kJ．根据题目信息，该反应的热化学方程式为．
（5）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是．
A．及时分离除NO₂气体  B．适当升高温度  C．增大O₂的浓度  D．选择高效催化剂
（6）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．写出氨气消除NO污染的化学方程式，若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为．

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
（1）实验室制取氨气的化学方程式是．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成．

①该反应的热化学方程式是．
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：．
（3）下表是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）．
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．加催化剂能加快反应速率且提高H₂的平衡转化率
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M点对应的H₂转化率是．
（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为．
②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释．
③NH₄HSO₃显酸性．用氨水吸收SO₂，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是．

如图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

（一）甲同学认为当D处盛放V₂O₅作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是，C装置中盛放的液体药品的名称是．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察得知．
（3）本实验在设计上（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案．（若无，此问可不答）．
（二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式．
（5）对于A处，乙认为不需加热装置．则A处仪器中分别放置的药品为：分液漏斗中圆底烧瓶中
（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为所装药品为．

近年来，金属-空气电池的研究和应用取得很大进步这种新型燃料电池具有比能量高、对环境友好、应用场合多等多方面优点．铝-空气电池工作原理如图所示．关于金属-空气电池的说法不正确的是（　　）

可以用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）

下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）