题目内容
随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义．
（1）如图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ．
（2）将0.20mol N02和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是 （填序号）．
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）= mol?L-1?min-1
③第4min时改变的反应条件为 （填“升温”、“降温”）．
④计算反应在第6min时的平衡常数K= ．若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图3所示：该电池负极反应式为：
（4）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中金属铝为 极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是 ．
（1）如图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：
（2）将0.20mol N02和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
①下列说法正确的是
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
b．当向容器中再充人0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
②计算产物NO在0～2min内平均反应速率钞（NO）=
③第4min时改变的反应条件为
④计算反应在第6min时的平衡常数K=
（3）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图3所示：该电池负极反应式为：
（4）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中金属铝为
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）①依据化学平衡移动原理，反应的特征分析判断选项中平衡影响因素和反应速率影响因素；
②依据图象数据分析计算；
③图象分析判断4min后反应物浓度增大，生成物浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温改变符合图象变化；
④依据图象读出平衡浓度，结合平衡常数概念计算平衡常数，再加入物质浓度，可以利用浓度商计算和平衡常数比较判断反应进行的方向；
（3）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO2-、H2O；
（4）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．
（2）①依据化学平衡移动原理，反应的特征分析判断选项中平衡影响因素和反应速率影响因素；
②依据图象数据分析计算；
③图象分析判断4min后反应物浓度增大，生成物浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温改变符合图象变化；
④依据图象读出平衡浓度，结合平衡常数概念计算平衡常数，再加入物质浓度，可以利用浓度商计算和平衡常数比较判断反应进行的方向；
（3）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO2-、H2O；
（4）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．
解答：
解：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为③2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由盖斯定律（②-①+③）÷2得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-759KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-759KJ/mol；
（2）图象分析可知反应为：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），
①a．反应前后气体体积不变，当容器内的压强不发生变化，不能说明该反应达到平衡，故a错误；
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向逆反应方向移动，K值不变，故b错误；
c．升高温度后，K值减小，说明平衡逆向进行，NO2的转化率减小，故c正确；
d．向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故d错误；
故选c；
②产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
=0.015mol/L?min，故答案为：0.015；
③图象分析可知4min后二氧化氮和一氧化碳浓度增大，一氧化氮和二氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，符合图象变化，
故答案为：升温；
④依据图象分析，6min时平衡状态下物质的浓度为c（NO2）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（NO）=0.02mol/L，c（CO2）=0.02mol/L，反应的平衡常数依据平衡常数概念计算，NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），K=
=
；若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，浓度商计算Qc=
=
＞K，平衡逆向进行，
故答案为：
；逆向；
（3）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO2-、H2O，负极电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
（4）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀，
故答案为：阳；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO的热化学方程式为③2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-232KJ/mol，
由盖斯定律（②-①+③）÷2得到反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-759KJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-759KJ/mol；
（2）图象分析可知反应为：NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），
①a．反应前后气体体积不变，当容器内的压强不发生变化，不能说明该反应达到平衡，故a错误；
b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向逆反应方向移动，K值不变，故b错误；
c．升高温度后，K值减小，说明平衡逆向进行，NO2的转化率减小，故c正确；
d．向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应反应速率不变，故d错误；
故选c；
②产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
| (0.2-0.17)mol/L |
| 2min |
③图象分析可知4min后二氧化氮和一氧化碳浓度增大，一氧化氮和二氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，符合图象变化，
故答案为：升温；
④依据图象分析，6min时平衡状态下物质的浓度为c（NO2）=0.18mol/L，c（CO）=0.08mol/L，c（NO）=0.02mol/L，c（CO2）=0.02mol/L，反应的平衡常数依据平衡常数概念计算，NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g），K=
| 0.2×0.2 |
| 0.18×0.8 |
| 1 |
| 36 |
| 0.08×0.02 |
| 0.18×0.10 |
| 4 |
| 45 |
故答案为：
| 1 |
| 36 |
（3）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO2-、H2O，负极电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
（4）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀，
故答案为：阳；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，原电池原理的理解分析，溶度积常数的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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．
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