（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为．
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-116kJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₄=-286kJ?mol^-1
则表示甲醇的燃烧热△H=．

现有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；根据如图示回答：
（1）如图1中温度t₁℃t₂℃（填“高于”或“低于”）
（2）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）
（3）如图2中压强 p₁ p₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反应式中（m+n）（p+q）（填“＞”、“＜”、“=”）

如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?
L^-1．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（不定项选择）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①每位同学各需要量取mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后一位）
②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
③乙同学转移溶液时操作如图2所示，其中存在的错误是．

按要求完成下列各题
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁（Fe₂ （SO₄）₃）
（2）写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合
③硫酸与氢氧化钡溶液反应
（3）写出符合离子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓的一种化学方程式
（4）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO+CO═Cu+CO₂的化合价变化和电子转移．
双线桥法：
单线桥法：
（5）在C+CO₂=2CO中，C被，是剂；CO₂中的C元素化合价，被．
（6）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的．（多选少选均不得分）

下列几组物质中，互为同位素的有，互为同素异形体（同一种元素形成的不同的单质）的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，属于同种物质的有．
①O₂和O₃
②³⁵Cl和³⁷Cl
③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃
⑤
⑥CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
⑦CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃．

25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7
（3）求出混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（A^-）+c（HA）=mol/L．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．

（1）用 MnO₂和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是．
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是．
（3）①装置B的作用是，装置B中的现象是．
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是．
③装置F的作用是．
④装置G中发生反应的化学方程式为．

（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，则此时c（OH^-）=mol?L^-1，水的离子积Kw=；相同条件下，测得①NaHCO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HClO）=2.95×10^-8，Ka₁（H₂CO₃）=4.30×10^-7，Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11）那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是；
②分别用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是．
③反应刚开始时，反应速率．
A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）与0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）c （H⁺）       ②c （HCN）c （CN^-）
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
是（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系为：c（NH₄⁺）c（Cl^-）．

铁是一种典型的过渡元素，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）28g铁粉与足量稀硫酸完全反应，生成氢气mol．
（2）将5.72g钢样粉末（只含铁和碳）高温下置于足量的纯氧中完全反应，生成二氧化碳224mL（标准状况），则钢样中铁的质量分数为．
（3）若将28.12g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂ 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752L，计算Fe_xC的化学式．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下
问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①a是 极（填“正”或“负”） B极附近溶液呈性．
②电解池中A极上的电极反应式为．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是，B电极反应式是．
②下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能
b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用，阴极电极反应式．