Question

按要求完成下列各题
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁（Fe₂ （SO₄）₃）

 

（2）写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

 

②碳酸钠溶液与稀盐酸混合

 

③硫酸与氢氧化钡溶液反应

 

（3）写出符合离子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓的一种化学方程式

 

（4）分别用双线桥法和单线桥法表示出氧化还原反应：CuO+CO═Cu+CO₂的化合价变化和电子转移．
双线桥法：

 

单线桥法：

 

（5）在C+CO₂=2CO中，C被

 

，是

 

剂；CO₂中的C元素化合价

 

，被

 

．
（6）现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热氯酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有

 

（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的

 

．（多选少选均不得分）

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,氧化还原反应,离子反应发生的条件

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：（1）强电解质，在溶液中完全电离，以此书写电离方程式；
（2）根据物质的性质结合离子方程式的书写方法书写有关反应的离子方程式；
（3）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应；
（4）双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团．用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法；
（5）依据氧化还原反应的规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡；失电子者还原剂，得电子者氧化剂；
（6）在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应．在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应．

解答： 解：（1）Fe₂（SO₄）₃在溶液中完全电离生成Fe³⁺和SO₄^2-离子，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合完全反应生成CO₂，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
③反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）离子反应的实质是：可以表示一类化学反应，①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓表示可溶性的银盐和可溶性的盐酸盐或盐酸之间的反应，如：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，故答案为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（4）反应CuO+CO

△   .

Cu+CO₂中，氧化铜中铜的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中碳的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂双线桥法：单线桥法：，故答案为：；；
（5）在C+CO₂=2CO中C是还原剂，被氧化，CO₂中的C元素化合价降低，被还原，故答案为：氧化；还原；降低；还原；
（6）①铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄，反应过程中铁和氧的化合价发生了变化，故为氧化还原反应；
②加热碳和氧化铜的混合物：C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑，反应过程中铜和碳的化合价发生了变化，为氧化还原反应；
③碳酸钠和硫酸反应：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，离子反应式为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故为离子反应；
④加热氯酸钾固体：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，反应过程中氯和氧的化合价发生了变化，为氧化还原反应；
⑤锌和稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，反应过程中锌和氢的化合价发生了变化，故为离子反应和氧化还原反应；
⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故为离子反应，故答案为：③⑤⑥；①②④⑤．

点评：本题考查学生对氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡；失电子者还原剂，得电子者氧化剂；和离子反应和氧化还原反应的概念，知识的理解与掌握，较难．