(1)某温度下.纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol?L-1.则此时c(OH-)= mol?L-1.水的离子积Kw= ,相同条件下.测得①NaHCO3(aq)②CH3COONa三种稀溶液的pH值相同．(已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5.Ka=2.95×10-8.Ka1(H2CO3)=4.30×10-7.Ka2(H2CO3)=5.61×10-11)那么.它们� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，则此时c（OH^-）=

mol?L^-1，水的离子积Kw=

；相同条件下，测得①NaHCO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HClO）=2.95×10^-8，Ka₁（H₂CO₃）=4.30×10^-7，Ka₂（H₂CO₃）=5.61×10^-11）那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是

．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是

；
②分别用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是

．
③反应刚开始时，反应速率

．
A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）与0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c （OH^-）

c （H⁺） ②c （HCN）

c （CN^-）
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-） D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的
是（选填序号）

．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）

c（NH₃?H₂O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系为：c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）纯水中c（H⁺）=c（OH^-），水的离子积Kw=c（H⁺）．c（OH^-）；
对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大；
（2）①硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比；
②分别用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比；
③反应速率与氢离子浓度成正比；
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）与0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），①根据电荷守恒确定溶液中c （OH^-）、c （H⁺）的大小；
②根据溶液酸碱性确定c （HCN）、c （CN^-）的大小；
（4）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，由铵根离子水解来分析；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），以此来分析；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）来分析．

解答： 解：（1）任何温度下，纯水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1，水的离子积Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14；
在相同的条件下测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞①＞③，
故答案为：2.0×10^-7 mol?L^-1；4.0×10^-14；②＞①＞③；
（2）①硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HCl是一元强酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，则浓度最大的是，故答案为：CH₃COOH；
②分别用0.1 mol?L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积V₁=V₂＜V₃，
故答案为：V₁=V₂＜V₃；
③反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D；
（3）0.020 mol?L^-1的HCN（aq）与0.020 mol?L^-1L NaCN（aq）等体积混合，该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），①根据电荷守恒得溶液中c （OH^-）＞c （H⁺），溶液呈酸性，故答案为：＞；
②溶液呈酸性，说明HCN的电离程度小于氢氰根离子水解程度，则c （HCN）＞c （CN^-），故答案为：＞；
（4）只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH₄Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H⁺）＞c（NH₄⁺），则该溶液应为HCl和NH₄Cl溶液，故答案为：HCl和NH₄Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O）；由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案为：＜；=．

点评：本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒分析解答，题目难度中等．