已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为；
（2）E²⁺离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为；
（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^-互为等电子体，它们结构相似，DAB^-的电子式为；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E³⁺与配位体AB^-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E²⁺离子的定性检验，检验E²⁺离子的离子方程式为；
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=g/cm³．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率（填“大”、“小”或“相等”），原因是．

如图为中学化学实验中常见的实验装置：
          
①实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整．

气体	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中试剂			浓氨水
圆底烧瓶中试剂		KMnO4

②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集
Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为．
③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原因是．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：．

电离能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断：[Mn（H₂O）₆]²⁺（填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）．反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是．

写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式
（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式．

化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）₃通过反应3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
（1）与（HB=NH）₃互为等电子体的分子为（填分子式）．
（2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是（填选项字母）．
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH₄、H₂O、CO₂的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能的大小关系为：N＞O＞C＞B
d．A中存在配位键
（3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有个硼原子，个氮原子．
（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B₂H₆），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为．
（5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实．

化学键	B-H	B-O	B-B
键能（kJ?mol-1）	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为
（6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型．

从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数．燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源．因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
（1）该热化学反应方程式的意义是．
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）/mol．L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C（CO）/mol．L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）（保留两位小数）；CO的平衡转化率为．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，并获得铵盐．脱硫的总反应是：SO₂+O₃+2NH₃+H₂O→（NH₄）₂SO₄+O₂；在（NH₄）₂SO₄溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=；有等浓度的下列三种溶液：①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是；若换成pH值相等，那三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．

取14.3g Na₂CO₃?XH₂O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12L CO₂（标准状况）．试计算：
（1）稀盐酸物质的量浓度为mol/L；
（2）x值是．

氮化铝（AIN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验．
已知：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②该实验条件下，AlN不与O₂反应，A1₂O₃与C、CO均不反应．
（1）测氮化铝的质量分数．同学们设计的实验装置如图：
请回答相关问题：
①广口瓶中水上方的试剂X宜选用．（填字母）．
a．酒精     b．植物油    c．四氯化碳
②广口瓶中的液体未装满（上方留有空间），实验测得的NH₃的体积将 （填字母）．
a．偏大    b．偏小    c．不受影响
③导气管A的作用是、．
④实验中取该氧化铝产品a g，实验测得氨的体积为b L（已折算成标准状态），则该氮化铝产品中的质量分数为．
（2）测炭的质量分数．
取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定体积（标准状况）氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：

实验序号
氢化铝产品粉末质量/g	2.955	5.910	11.82	23.64
残留气体的体积/L（标准状况）	2.24	2.24	4.48	4.48

请计算（计算结果保留两位小数）：
①实验I中气体的成分是
②氮化铝产品中炭的质量分数为．

Ⅰ．为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序为．
Ⅱ．现欲用98%的浓硫酸（ 密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为2mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、．
（2）所取浓硫酸的体积为mL．
（3）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒和玻璃棒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．