Question

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

 

；
（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为

 

；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率

 

（填“大”、“小”或“相等”），原因是

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学反应速率专题

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据公式v=

△c

△t

来计算；
（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率v=

△c

△t

=

0.5mol-0.1mol 2L

5min

=0.04mol?（L?min）^-1，故答案为：0.04mol?（L?min）^-1；
（3）5min时，化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，故答案为：相等；5min时，反应达到了平衡，故5min后Z的生成速率与Z的消耗速率相等．

点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法和化学平衡状态的标志是关键．