Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

 

，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是

 

，原因是

 

．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：

 

．

电离能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色．如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断：[Mn（H₂O）₆]²⁺

 

（填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有

 

个σ键，

 

个π键，其中心原子采取

 

杂化轨道方式．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g）．反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,化学键,配合物的成键情况

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律以及晶体的类型与熔沸点的关系解答该题；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，根据能量最低原理书写电子排布式；
（3）判断Mn²⁺离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（4）C=O键中含有1个δ键，1个π键；根据生成物判断形成的化学键．

解答： 解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C₆₀是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C₆₀是分子晶体；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp²杂化，故答案为：3；1；sp²；
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键．

点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累．