Question

Ⅰ．为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序为

 

．
Ⅱ．现欲用98%的浓硫酸（ 密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为2mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需

 

、

 

、

 

．
（2）所取浓硫酸的体积为

 

mL．
（3）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

 

A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒和玻璃棒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

Answer 1

考点：粗盐提纯,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题,物质的量浓度和溶解度专题

分析：I、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
Ⅱ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作需要得仪器解答．
（2）先计算出浓硫酸的浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸溶液的体积．
（3）A、用量筒量取一定体积的溶液时，俯视刻度线，导致所取溶液体积偏小．
B、量筒的洗涤液不能注入容量瓶．
C、稀释后的溶液必须冷却后注入容量瓶，再定容，否则，会引起溶液体积有误差．
D、定容时俯视，引起溶液体积有误差．
E、颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不能再加水．

解答： 解：I、为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙．加过量NaOH目的是除去Mg²⁺，加过量BaCl₂溶液目的是除去SO₄^2-，加过量Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺及过量Ba²⁺，故Na₂CO₃溶液的加入一定要在BaCl₂溶液之后．然后过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，故顺序为：②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③．
故答案为：②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③；
Ⅱ、（1）实验时用浓溶液因配制一定物质的量浓度的稀溶液，需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先后用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
（2）98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为c=1000ρw/M=18.4mol/L，
配制2mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V mL×10^-3×18.4mol/L=2mol/L×100mL×10^-3 解得 V=10.9  mL       故答案为 10.9mL．（3）A、取浓硫酸时俯视，会引起所取的浓硫酸的体积偏小，引起所配溶液浓度偏低，故A不符合题意．
B、将浓硫酸倒出后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，会引起所取浓硫酸的物质的量偏大，引起所配溶液浓度偏高，故B符合题意．
C、在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却立即移液并定容，则会导致冷却后溶液体积低于刻度线，引起所配溶液浓度偏高，故C符合题意．
D、定容时俯视会导致液面低于刻度线，溶液体积偏小，引起所配溶液浓度偏高，故D符合题意．
E、颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不需要加水，故但未加水至刻度线是正确的，不会导致浓度有误差，故E不符合题意．
故答案为：BCD．

点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器及误差分析，题目难度不大，注意量筒的洗涤液不要注入容量瓶．