CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=．
②已知：
Ⅰ．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
Ⅲ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=（用△H₁△H₂△H₃表示）．
③对上述反应II：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00mol CO和1.00mol H₂O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）．实验条件如下表：
①实验中c（CO₂）随时间变化的关系如图1，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c（CO₂）随时间变化关系的预期结果示意图．

实验编号	窗口体积/L	温度/℃
①	1.0	1200
②	2.0	1200
③	2.0	1300

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e^-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是．

如图所示，常温下电解5min后，Cu电极质量增加2.16g．
试回答：
（1）电源电极X名称为（填“正极”或“负极”）．
（2）电解池B中阴极的电极反应式是．
（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=（忽略电解前后溶液体积的变化）．
若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是．
（4）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH₄完全燃烧的热化学方程式为．

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇（分子式为CH₃OH）．“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和气态甲醇，可
放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式．
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因之一是考虑催化剂的活性，另外的一个原因是．
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是． （填字母代号）
A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol H₂
（3）甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式，当电子转移的物质的量为时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：
反应①：
反应②：
（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为．
（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是．
A．G的名称是甲酸乙酯
B．丙酸和G互为同分异构体
C．一定条件下，G能发生水解反应
D．G能与新制Cu（OH）₂反应生成红色沉淀
（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．
A．遇FeCl₃溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应
（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为，1mol西维因最多可与mol H₂发生加成反应．

Ⅰ．CH₃COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用．
（1）常温下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁ V₂ （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是．
A．容器中压强不变
B．混合气体密度不变
C．1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O
D．H₂的体积分数不变
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H₂表示该反应的反应速率为．
（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为．
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反应达平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全．计算1mol该油脂中平均含有碳碳双键的物质的量．

A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）．
（2）写出物质C、G的化学式：C，G．
（3）写出反应①、④的化学方程式：反应①：．反应④：．

（1）有己烯、己烷、苯和甲苯4种无色液态物质，符合下列各题要求的是：
①不能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应，它与液溴反应的化学方程式为．
②能与溴水和KMnO₄酸性溶液反应的是；不与溴水反应但能被酸性KMnO₄溶液所氧化的是．
（2）写出下列各有机物的结构简式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是
②0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．A在催化剂作用下可以与H₂发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基．如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为或．

（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为
（3）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是，金属M的相对原子质量为．
（4）一个¹²C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为N_A，则R的相对原子质量可以表示为或．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）装置A中装有MnO₂，写出A装置中发生反应的化学方程式是；
（2）D装置中CaCl₂的作用是；
（3）写出E装置中所盛放物质的名称，它的作用是．
（4）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？．
（5）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为．
（6）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进．