题目内容

（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
 

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为
 

（3）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是
 
，金属M的相对原子质量为
 
．
（4）一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为
 
或
 
．
考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）根据n=cV结合离子之间的物质的量关系计算；
（2）根据质量守恒定律计算，再根据M=
m
n
计算C的摩尔质量；
（3）由化学式可知3n（MCl3）=n（Cl-），据此计算n（MCl3），再根据M=
m
n
计算MCl3的摩尔质量，进而计算M的相对原子质量；
（4）以一个C-12原子质量的
1
12
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量．
摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算．
解答： 解：（1）n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
3
2
×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，则
16g+20g=m（C）+31.76g，
m（C）=4.24g，
M（C）=
4.24mol
0.04mol
=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（3）金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则n（MCl3）=
0.3mol
3
=0.1mol，MCl3的摩尔质量=
13.35g
0.1mol
=133.5g/mol，故M的相对原子质量=133.5-35.5×3=27，
故答案为：133.5g/mol；27；
（4）一个C-12的质量是ag，一个R原子质量是，则R的相对原子质量为
bg
1
12
ag
=
12b
a
；
1molR原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA．故答案为：
12b
a
；bNA．
点评：本题考查相对分子质量的计算、有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系，掌握相对分子质量的计算常用方法，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）．下列说法不正确的是（　　）
元素代号 Y X W M Z
原子半径（×10-12m） 64 73 78 96 113
主要化合价 -1 +5、-3 +7、-1 +4、-4 +3
A、由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B、X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C、由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产
D、Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
下列关于物质的构成，叙述错误的是（　　）
A、氯酸钾分子由钾原子、氯原子、氧原子构成
B、氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成
C、氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成
D、水分子由氢原子和氧原子构成
科学家艾哈迈德?泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是（　　）
A、X和Y为同一种物质
B、X和Y与氢气加成后生成同一种物质
C、X和Y都可以发生加聚反应
D、X和Y物理性质有差异
在一只小烧杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是
 

（2）写出有关反应的化学方程式：
 
 该反应属
 
反应（填基本反应类型）．
（3）实验中观察到的现象有
 
、
 
且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是
 
．
（4）通过
 
现象，说明该反应为
 
热反应，这是由于反应物的总能量
 
生成物的总能量．
碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：
反应①：
反应②：
（1）化合物Ⅲ的分子式为
 
，反应①和反应②中R的结构简式为
 
．
（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式
 
．
（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是
 
．
A．G的名称是甲酸乙酯
B．丙酸和G互为同分异构体
C．一定条件下，G能发生水解反应
D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀
（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体
 
．
A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应
（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为
 
，1mol西维因最多可与
 
mol H2发生加成反应．
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
 
（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
 
．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为
 
．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）
 
．
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
 
处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
 
．
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得
2Cu2++2Cl+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为
 
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
．
（2）SO2分子的空间构型为
 
，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
 
．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
 
．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
 
．（填字母）
A．配位键     B．极性键     C．离子键    D．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下，其中Cl原子的配位数为
 
．

（6）若晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞内最远的两个Cu原子之间的距离是
 
．
某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

（1）A中制取乙炔的化学方程式为
 
．
（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是
 
．
（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用
 
 （填序号，下同）装置，气体应从
 
进；干燥乙炔最好选用
 
装置．
（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气
HBr
催化剂
混合液
操作a
有机混合物Ⅰ
NaOH溶液
△
混合液
操作B
有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是
 
；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是
 
（写结构简式）．

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