实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：
①生成FeCl₂的物质的量为多少？
②消耗HCl的质量是多少克？
③最多能收集到多少克气体？
④生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？完成上述所列问题．

KHSO₄溶液显性，用离子方程式表示为．KHCO₃溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为．

肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO₄和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L；
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（3）肼的水合物（水合肼，N₂H₄?2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下：

实验Ⅰ：催化剂用量与配比对催化 活性影响				实验Ⅱ：水合肼用量对反应时间的影响			实验Ⅲ：反应温度对反应时间的影响
序号	m（Fe3+） /g	m（Al3+） /g	100%转化 消耗时间/min	序号	n（对氯硝基苯）：n（水合肼）	反应时间/min	序号	反应温度/℃	反应时间/min	转化率%
①	5	5	70	①	1：1.5	110	①	78	70	89
②	10	不加	110	②	1：1.8	110	②	75	60	91
③	10	0.8	60	③	1：2.0	40	③	70	40	100
④	10	1	40	④	1：2.2	30	④	65	110	95
⑤	20	1	70	/	/	/	⑤	60	110	88

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为（选用序号①②③④⑤）．
（4）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ?mol^-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO₂进行反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：，升高温度，该反应的平衡常数K值将（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母序号）
A．减小NO₂的浓度      B．降低温度      C．增加NO₂的物质的量    D．升高温度．

CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2L（标准状况），
（1）混合气体中CO的质量是g；
（2）混合气体中CO₂在标准状况下的体积是L；
（3）混合气体在标准状况下的密度是g?L^-1．

将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl₂管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O₂多少g？
（2）求此有机物的分子式．
（3）经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，试写出它可能的同分异构体的结构简式．

A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填字母）．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）．
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为或．

某研究性学习小组欲探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”?
学习小组经讨论后提出猜想：FeSO₄在加热条件下分解得到的产物可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃?SO₃和SO₂?
已知：SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃?
学习小组经用以下装置进行实验，装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物?
试回答下列问题：
（1）Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是?
（2）装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO₃； 装置Ⅳ中的试剂可以是?
A.2mol/L Na₂CO₃溶液      B．品红溶液              C.0.5mol/L BaCl₂溶液
D.0.5mol/L Ba（NO₃）₂ E.0.01mol/L KMnO₄溶液   F．淀粉碘化钾溶液
（3）装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为?
（4）为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入   ?		固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液?	产生蓝色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后得到11.2g固体，所得固体中Fe₂O₃的质量为g．

现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：
（1）若t₁=10min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为；该反应在t₂时达到平衡，其化学方程式为．
（2）该反应化学平衡常数表达式为K=．
（3）据图中曲线变化情况分析，t₁时刻改变的反应条件可能是（用相应的编号填写）．
A．加入了催化剂  B．降低了反应温度 C．向容器中充入了C  D．缩小了容器体积．

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式：；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH₃通过键与中心离子Cu²⁺结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是；与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是（任写一种）．
（4）CuO的熔点比CuCl的熔点（填“高”或“低”）．
（5）CuO高温易转化为Cu₂O，其原因是．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为，在导线中电流方向为→（用a、b 表示）．
（2）正极反应式为，负极发生反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）氢氧燃料电池的能量转化率100%（填＜、＞、=）．
（4）电极表面镀铂粉的原因为．