题目内容

将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有机物的分子式．
（3）经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，试写出它可能的同分异构体的结构简式．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管质量增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据n=
m
M
计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），据此解答；
（3）经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，结合有机物分子式书写可能的同分异构体．
解答： 解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：2.16+9.24-3.24=8.16g，
答：燃烧此有机物3.24g需消耗8.16gO2 ；
（2）CaCl2中吸水质量增加2.16g，水的物质的量=
2.16g
18g/mol
=0.12mol，n（H）=0.24mol，
碱石灰吸CO2增加9.24g，二氧化碳物质的量=
9.24g
44g/mol
=0.21mol，n（C）=0.21mol
该有机物物质的量为
3.24g
108g/mol
=0.03mol，
所以有机物分子中，N（C）=
0.21mol
0.03mol
=7，N（H）=
0.24mol
0.03mol
=8，N（O）=
108-12×7-8
16
=1，
所以有机物的分子式为：C7H8O，
答：有机物的分子式为C7H8O；
（2）C7H8O的不饱和度=
2×7+2-8
2
=4，侧链不含不饱和键，经测定该有机物中有1个苯环和1个甲基，则苯环还原一个个侧链为-OH，-OH、-CH3有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为，
答：符合条件的有机物可能结构有：．
点评：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，掌握燃烧法确定有机物的分子式．
练习册系列答案
相关题目
上述反应中Z气体的计量系数n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4
下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（　　）
A、Fe（NO3）2
B、AlCl3
C、Ca（HCO3）2
D、Na2CO3
从对人体危害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（　　）
A、AlB、Fe
C、CuD、Al合金
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由
 
 转化为
 
，在导线中电流方向为
 
→
 
（用a、b 表示）．
（2）正极反应式为
 
，负极发生
 
反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）氢氧燃料电池的能量转化率
 
100%（填＜、＞、=）．
（4）电极表面镀铂粉的原因为
 
．
氮的氧化物是工业中的常见物质．
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为
 
．
（2）NH3催化还原氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化剂
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提供氮氧化物的转化率可采取的措施是（填二种）
 
．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO
ClO2
反应Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反应Ⅱ
N2．
反应Ⅰ的化学方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反应Ⅱ的离子方程式是：
 
．若有22.4L N2生成（标准情况），共消耗ClO2
 
g．
（4）用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，Pt乙为
 
极，电解池中生成N2O5的电极反应式是
 
．
如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有
 
个．
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于
 
，即（填计算式）
 
；Na+的个数等于
 
，即（填计算式）
 
．
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g?mol-1，食盐晶体的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为
 
cm．
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为
 
．
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为
 
．
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是
 
（填选项字母）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（4）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是
 
（填选项字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
 
．
物质 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0
下列叙述正确的是（　　）
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、碳原子以四对共用电子对与其它原子的结合

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